Actividad 23: Corrosión cualitativa de metales

CORROSIÓN CUALITATIVA DE METALES

S1: PRIMERA PARTE DE LA PRÁCTICA

OBJETIVO:

Observar y demostrar como influye en la corrosión de un material, el tipo de medio que tengamos.

Colocamos cada clavo en un tubo de ensayo y etiquetamos cada tubo con la disolución que vamos a introducir.

Preparamos las disoluciones que vamos a usar con los clavos (nitrito de sodio,Na2CrO4, acido nitrico concentrado y acido nitrico diluido)

OBSERVAMOS AL CABO DE 7 DÍAS EXPUESTOS AL AIRE

Podemos observar una cierta corrosión en los tubos de ensayo.

 S2 : SEGUNDA PARTE DE LA PRÁCTICA:

OBJETIVO:

Analizar cualitativamente el proceso de corrosión y protección en una aleación férrica, apreciando cómo distintos tratamientos sobre la muestra influirán en la corrosión.

MATERIALES

- Vaso de precipitados de 250 ml

- Placa de petri

- Clavos de hierro y de acero galvanizado

- Agar

- Papel de aluminio

 REACTIVOS

- Ferricianuro potásico en concentración en torno al 0.5 -1 M

- Fenolfateleina (1% en etanol)

- Aceite de motor

- Placa calefactora

PROCEDIMIENTO

1. Prepara una disolución utilizando entre 4 y 6 g de agar en 150 ml de agua

2. Caliéntala en un vaso de precipitados con placa calefactora y agitación

3. Deja enfriar y añade con un cuentagotas 10 y 15 gotas de ferrocianuro potásico previamente preparado a partir de hexacianoferrato (III) de potasio con agitación

4. Prepara varias placas de Petri y sitúa:
- en la primera un clavo normal  y otro galvanizado ;

- en la segunda un clavo normal y uno recubierto con el  papel de aluminio;

 - en la tercera un clavo normal pero doblado por su parte central

 - y una cuarta con un clavo calentado al rojo vivo enfriado con aceite de motor

5. Vierte en cada placa la disolución de agar preparada previamente añadiendo también el indicador , de forma que los clavos queden completamente cubiertos.

6. Al cabo de unos días observa y describe los procesos de corrosión , teniendo en cuenta qu un color azul ( azul de prusia) indica la presencia de Fe2+, el color rosado aparece en la zona del cátodo y un color blanquecino pone de manifiesto la oxidación del Zn o de el Al

HOJA DE CÁLCULO 

Conclusión científica 

Todos los clavos , salvo el clavo que se llevo al rojo vivo, han sufrido corrosión en mayor o menor medida. También se puede observar presencia de Fe2+ al encontrar rosa en las placas petri.