Actividad 20: Determinación del aluminio
Determinación de la pureza del aluminio
OBJETIVO:
El objetivo es determinar la cantidad de aluminio en el papel de aluminio de una marca comercial
y de una marca blanca y comparar los resultados obtenidos : M1 y M2
MATERIALES Y REACTIVOS:
Probeta 100 ml
Cristalizador
Goma
Embudo de adición
Matraz kitasatos
HCl 1:1
Papel de aluminio
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Se quiere determinar la pureza del papel de aluminio haciéndolo reaccionar con HCl según la
siguiente reacción:
Al + 3 HCl → AlCl3 + 3/2 H2 (g)
Así, midiendo el volumen de agua desalojada por el hidrógeno generado, podemos calcular
el porcentaje de aluminio en la muestra.
CÁLCULOS PREVIOS:
Cantidad de papel de aluminio que hay que pesar para que el volumen de hidrógeno sea 90 ml.
PV= n. R. T
T= Temperatura del laboratorio
n= moles de Hidrógeno
A partir de los moles de Hidrógeno, mediante la reacción química,calculamos
los gramos de Aluminio teóricos para obtener un volúmen de Hidrógeno de 90 ml.
gramos de Al teóricos=....................... 0,10g
PROCEDIMIENTO:
Se realiza el mismo procedimiento para dos muestras de papel albal: M1 y M2
Se pesa aproximadamente la cantidad calculada de aluminio.
Se coloca dentro de un matraz kitasatos en el cual introducimos un embudo de adición que contiene HCl 1:1
y mediante una goma lo conectamos a una probeta llena de agua quedando el montaje de la siguiente manera:
El montaje debe estar completamente cerrado para evitar fugas. El HCl se añade lentamente
para que caiga gota a gota.
( Se realizan 6 ensayos) por muestra
REALIZAREMOS DOS MUESTRAS
DE DIFERENTE MARCA
DE PAPEL DE ALUMINIO:
IMPORTANTE:
TROCEAR BASTANTE EL PAPEL DE ALUMINIO
1) M1: PRIMERA MUESTRA DE PAPEL DE ALUMINIO ALBAL: 6 ENSAYOS
ENSAYO 1= MUESTRA 1 DE PAPEL DE ALUMINIO= Anotamos lo que realmente pesamos
ENSAYO 2= MUESTRA 2 DE PAPEL DE ALUMINIO
ENSAYO 3= MUESTRA 3 DE PAPEL DE ALUMINIO
ENSAYO 4= MUESTRA 4 DE PAPEL DE ALUMINIO
ENSAYO 5= MUESTRA 5 DE PAPEL DE ALUMINIO
ENSAYO 6= MUESTRA 6 DE PAPEL D ALUMINIO
2) M2: MARCA BLANCA DE PAPEL DE ALUMINIO: 6 ENSAYOS
DATOS EXPERIMENTALES:
Tª = ......... 20°C. ( ANOTA LA TEMPERATURA AMBIENTE)
Realiza LA TABLA 1 para M1 y para M2
CÁLCULOS EXPERIMENTALES:
Ensayo 1:
P.V=n.R. T
n= obtengo los moles de Hidrógeno
A partir de los moles de Hidrógeno obtenidos a partir de la reacción química calculo el % de Aluminio.
% Al= ( grAl ensayo/ gr Al pesados ).100
EXPRESIÓN DE LOS RESULTADOS:
CALCULA EL ERROR EN LA MEDIDA
FICHA DE SEGURIDAD:
HCl: http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/101a200/nspn0163.pdf
IMPORTANTE:
DESPRENDIMIENTO DE HIDRÓGENO
NO SE PUEDE REALIZAR NINGUNA PRÁCTICA CON CALOR
Emite una conclusión cientifica
El nivel presente en el papel comercial y el papel de aluminio del laboratorio posee el mismo volumen de H2 y poseen un porcentaje del aluminio del 90%
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